 |
 |
 |
 |
|
 |
 |
111
атомизма. Здесь важную роль сыграли труды французского мыслителя П. Гассенди. Он критически
воспринимал картезианское понимание материи, теорию вихрей Декарта, считая, что будущее
естествознания связано с программой атомизма. Гассенди возрождает представление о том, что вечная
и бесконечная Вселенная состоит из постоянно движущихся атомов (различной формы, размеров,
неизменных, неделимых и т.д.) и пустоты, которая является условием возможности движения атомов и
тел. Причем, если Декарт считал, что материя сама по себе пассивна и движение вносится в нее извне,
богом, то Гассенди считает материю активной. По его мнению, «атомы обладают и энергией,
благодаря которой движутся или постоянно стремятся к движению» *. В этом Гассенди идет
значительно дальше античных атомистов. Весьма важным в учении Гассенди было формулирование
понятия молекулы, что имело конструктивное значение для становления научной химии.
* Гассенди П. Сочинения. М., 1966. Т. 1. С. 165.
Развитие и конкретное приложение идей атомизма к химии осуществил Р. Бойль, который считал,
что химия должна быть не служанкой ремесла или медицины, а самостоятельной наукой. Бойль
исходил из представления о том, что качественные характеристики и превращения химических
веществ могут быть объяснены с помощью понятия о движении, размерах, форме и расположении
атомов. Он был на пути к научно обоснованному определению химического элемента как предела
разложения вещества с данными свойствами.
Бойль разрабатывает не только теоретические, но и экспериментальные основы химии,
обосновывает метод химического эксперимента. В химическом эксперименте, с точки зрения Бойля,
главное то, что исследователь не может заранее предсказать, как поведут себя вещества в той или иной
химической реакции. Химический эксперимент призван прежде всего заставить природу выдать ее
тайны, а не подтверждать те или иные теоретические гипотезы. В трудах Бойля заложены основы
аналической химии (качественный анализ, применение различных индикаторов (например, лакмус)
для распознавания веществ и др.).
7. 3.2. Лавуазье: революция в химии
Центральная проблема химии XVIII в. — проблема горения. Вопрос состоял в следующем: что
случается с горючими веществами, когда они сгорают в воздухе? Для объяснения процессов горения
И. Бехером и его учеником Г. Э. Шталем была предложена теория флогистона. Флогистон — это
некоторая невесомая субстанция, которую содержат все горючие тела и которую они утрачивают при
горении. Тела, содержащие большое количество флогистона, горят хорошо; тела, которые не
загораются, являются дефлогистированными. Эта теория позволяла объяснять многие химические
процессы и предсказывать новые химические явления. В течение почти всего XVIII в. она прочно
удерживала свои позиции, пока Лавуазье в конце XVIII в. (опираясь на открытия К.В. Шееле сложного
состава воздуха и Дж. Пристли кислорода, 1774) не разработал кислородную теорию горения.
Лавуазье показал, что все прежде считавшиеся хаотическими явления в химии могут быть
систематизированы и сведены в закон сочетания элементов, старых и новых. К уже установленному до
него списку элементов (металлы, углерод, сера и фосфор) он добавил новые — кислород, который
вместе с водородом входит в состав воды, а также и другой компонент воздуха — не
поддерживающий жизни азот. В соответствии с новой системой химические соединения делились в
основном на три категории: кислоты, основания, соли. Таким образом, Лавуазье рационализировал
химию и объяснил причину большого разнообразия химических явлений: она заключается в
материальном различии химических элементов и их соединений.
Лавуазье раз и навсегда покончил со старой алхимической номенклатурой, основанной на
случайных ассоциациях — «винное масло», «винный камень», «свинцовый сахар» и др. Он ввел (при
активном участии К.Л. Бертолле) новую. Новая номенклатура исходила из того, что каждое
химическое вещество должно иметь одно определенное название, характеризующее его функции и
состав. Например, оксид калия состоит из калия и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора,
сульфид водорода — из водорода и серы, и т.д. Кроме того, Лавуазье поставил вопрос и о количествах,
в которых сочетаются различные элементы между собой, и с помощью закона сохранения материи
привел химию к представлению о необходимости количественного выражения пропорций, в которых
сочетались элементы.
С помощью ряда великолепно задуманных и проведенных экспериментов Лавуазье смог также