 |
 |
 |
 |
|
 |
 |
40
Разработано большое число методов для улавливания двуокиси серы из отходящих дымовых газов.
Весьма привлекательными оказались скрубберные установки, дающие отходы в виде продуктов,
имеющих спрос на рынке: один из таких скрубберов производит серу высокой чистоты, другой –
разбавленную серную кислоту. Последнюю невыгодно перевозить на большие расстояния, но
высокочистая сера, которая находит применение при производстве лекарственных препаратов,
промышленных реагентов, удобрений в развитых странах привлекает и потребителей из-за рубежа.
В России пока удалось решить эту проблему на большей части европейской территории. В азиатской
части, где трудно решить вопросы с транспортировкой серной кислоты, например, огромные массы SO2
комбината «Норильский никель», которые выбрасывают высокие (до 100 м) трубы, достигают Канады
через Северный полюс. Эта проблема в разных регионах России требует срочного решения. В Москве,
например, на единственном нефтеперерабатывающем заводе в Капотне с 1997 г. запрещено
использовать серосодержащие нефтепродукты.
Оксиды азота (NxOy). В природе оксиды азота образуются при лесных пожарах. Высокие
концентрации оксидов азота в городах и окрестностях промышленных предприятий связаны с
деятельностью человека. В значительном количестве оксиды азота выделяют ТЭС и двигатели
внутреннего сгорания. Выделяются оксиды азота и при травлении металлов азотной кислотой.
Производство взрывчатых веществ и азотной кислоты – еще два источника выбросов оксидов азота в
атмосферу.
Загрязняют атмосферу:
N2O
– оксид азота I (веселящий газ), обладает наркотическими свойствами, используется при
хирургических операциях;
NO
– оксид азота II, действует на нервную систему человека, вызывает паралич и судороги,
связывает гемоглобин крови и вызывает кислородное голодание;
NO2, N2O
4
– оксиды азота V (N2О
4
= 2NО2), при взаимодействии с водой образуют азотную
кислоту 4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNО3. Вызывают поражение дыхательных путей и отек легких.
Оксиды азота принимают участие в образовании фотохимического смога. К фотохимическим
процессам относятся процессы образования пероксиацетилнитратов (ПАН). При концентрациях ПАН
0,1–0,5 мг/м³ они могут вызывать раздражение слизистой оболочки глаз и гибель растений, что
характерно для южных солнечных городов.
Уровни фотохимического загрязнения воздуха тесно связаны с режимом движения автотранспорта. В
период высокой интенсивности движения утром и вечером отмечается пик выбросов в атмосферу
оксидов азота и углеводородов. Именно эти соединения, вступая в реакции друг с другом,
обусловливают фотохимическое загрязнение воздуха.
Наблюдается большое количество заболеваний верхних дыхательных путей у населения,
подвергавшегося воздействию высоких уровней оксидов азота, по сравнению с группой людей, которые
находились в условиях меньшей концентрации N
х
O
y
, a концентрации других загрязнителей были
такими же.
Люди с хроническими заболеваниями дыхательных путей (эмфизема легких, астма), а также
страдающие сердечно-сосудистыми заболеваниями, более чувствительны к прямым воздействиям
оксидов азота.
Оксид углерода II (СО). Концентрация оксида углерода II в городском воздухе больше, чем любого
другого загрязнителя. Однако поскольку этот газ не имеет ни цвета, ни запаха, ни вкуса, наши органы
чувств не в состоянии обнаружить его.
Самый крупный источник оксида углерода в городах – автотранспорт. В большинстве городов свыше
90% СО попадает в воздух вследствие неполного сгорания углерода в моторном топливе по реакции:
2С+О3 = 2СО. Полное сгорание дает в качестве конечного продукта диоксид углерода: С + О2 = СО2.
Другой источник оксида углерода – табачный дым, с которым сталкиваются не только курильщики,
но и их ближайшее окружение. Доказано, что курильщик поглощает вдвое больше оксида углерода по
сравнению с некурящим.
Оксид углерода вдыхается вместе с воздухом или табачным дымом и поступает в кровь, где
конкурирует с кислородом за молекулы гемоглобина. Оксид углерода соединяется с молекулами
гемоглобина прочнее, чем кислород. Чем больше оксида углерода содержится в воздухе, тем больше
гемоглобина связывается с ним и тем меньше кислорода достигает клеток. По этой причине оксид
углерода при повышенных концентрациях представляет собой смертельно опасный яд.